1、选择题  属于氧化还原反应的离子方程式正确的是（　　）
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO32-+H+=CO2↑+H2O
D．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

2、简答题  铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”又称“孔雀石”，化学式为Cu2（OH）2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O．某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化．
铜→①铜绿→②A→③Cu（OH）2→④B→⑤Cu
（1）上述反应中，属于复分解反应的是______（填序号）；属于氧化还原反应的是______（填序号）．
（2）写出反应①和⑤的化学方程式：①______?⑤______．

3、选择题  下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）
A．H2O+CaO=Ca（OH）2
B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．2H2O

4、简答题  纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x?H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x?H2O的化学方程式为______．
（2）检验TiO2?x?H2O中Cl-是否被除净的方法是______．
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______（填字母代号）．
a．核磁共振法?b．红外光谱法?c．质谱法?d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的______（填字母代号）．

（5）滴定终点的现象是______．
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M?g?mol-1）试样w?g，消耗c?mol?L-1?NH4Fe（SO4）2标准溶液V?mL，则TiO2质量分数表达式为______．
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果______．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______．

5、简答题  KClO3?和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
______?KClO3+______?HCl?（浓）→______?KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，还原产物是______
（4）若有4mol?HCl?参加反应，则转移电子的物质的量为______mol
（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
（A）ClO2是弱还原剂?（B）?ClO2是弱氧化剂
（C）ClO2是共价化合物?（D）?ClO2中Cl元素为-1价．