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1、选择题 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是
[? ]
A.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1 mol Na2Sx参加反应,有32 mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
2、选择题 X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y? (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2?
(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+
(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(? )
A.M<N<Y<X<Z
B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z
D.X<Z<N<M<Y
3、选择题 下列各组元素相互化合,既能形成离子化合物,又能形成共价化合物的是( )
A.C、H、O
B.N、Cl、H
C.K、Mg、Cl
D.Na、S、H
4、填空题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=
;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻.
(1)E、F形成的化合物甲的电子式为______,该化合物与A2C反应的化学方程式:______.
(2)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式:______.
(3)已知B+BEC3-B2C+E2,请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况______.
(4)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:______.由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶 液中,离子浓度由大到小顺序为______.
(5)经检测,某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分______.
5、选择题 近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为的物质(n为正整数)