1、填空题  [化学--物质结构与性质
Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相似．CO的结构式为______．
Ⅱ．（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．?钛的基态原子的电子排布式为______．
（3）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有●Ti应用．偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如图?所示，它的化学式是______．
（4）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l?mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是______．1mol该配合物外界所含?结晶水的物质的量为______mol．

参考答案：Ⅰ．（1）CO与N2为等电子体，已知N2的结构式为N≡N，等电子体具有相似的化学键特征，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
Ⅱ．（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则，Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
（3）根据晶胞的结构，利用均摊法计算，晶胞中含有一个Ba2+，位于晶胞的体心，而Ti4+位于顶点，则晶胞平均含有Ti4+的个数为8×18=1，O2-位于棱，平均一个晶胞含有O2-的个数为12×14=3，所以化学式为BaTiO3，故答案为：BaTiO3；
（4）将1molTiCl3（H2O）6溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl-为1mol，则有2molCl-与Ti3+形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH2O与Ti3+形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol，
故答案为：Cl-、H2O；2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是
[? ]
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级
D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列原子中，单电子数最多的是（　　）
A．16S
B．35Br
C．24Cr
D．15P

参考答案：A．16S为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其未成对电子数是2；
B．35Br元素为35号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，未成对电子数是1；
C．24Cr元素为24号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；
D．15P是15号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，未成对电子数是3；
所以单电子数最多的是铬，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______?FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

（6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．

参考答案：（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+），故答案为：N2；CN-；
（3））①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；
③

中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；
故答案为：①③④；?平面三角；?
（4）NaCl中钠离子和氯离子的配位数分别为6，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，
故答案为：6；＞；
（5）该晶胞中含La原子个数=8×18=1，含有Ni=1+8×12=5，所以其化学式为LaNi5或Ni5La，
故答案为：LaNi5或Ni5La；
（6）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则可为



，故答案为：



．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某主族元素的原子，M层上有一个半充满的电子层，这种原子的质子数是（　　）
A．只能是7
B．只能是15
C．是11或15
D．是11或13

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般