1、选择题  原子序数为1-18号的元素中，下列叙述正确的是（　　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Na和Na+含有相同的（　　）
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数

参考答案：A、Na失去最外层的一个电子变为Na+，核内质子数不变，故A正确；
B、Na失去一个电子变为Na+，核外电子数减少了1个，故B错误；
C、Na失去一个电子变为Na+，电子层数由3层变成2层，故C错误．
D、Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数与1变成了8，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（　　）
A．Na
B．Cl
C．F
D．H

参考答案：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是
[? ]
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域绕核旋转

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素．请回答下列问题：

（1）写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______．
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：______＞______；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：______＞______
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：______，分子的空间构型______
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
（5）如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3?不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是：______．

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，⑨是26号Cr元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）④是N元素，⑤是O元素，N元素2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要能量更多，故第一电离能N＞O，
⑥是F元素，⑧Cl元素，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl；
故答案为：N；O；F；Cl；
（3）③是C元素，⑧Cl元素，二者形成物质为CCl4，C原子成4个C-Cl键，不含孤电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，为正四面体结构，故答案为：sp3；正四面体；
（4）②是Be元素，⑦是Al元素，二者性质相似，根据Al与氢氧化钠的反应可知，故Be（OH）2与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2、H2O，反应方程式为Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2，
故答案为：Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2；
（5）⑩是Cu元素，晶胞中顶角和体心是氧原子，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，晶胞中含有O原子数目为1+8×18=2，故Cu原子与O原子数目之比为4：2=2：1，该氧化物化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；
（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引孤对电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，故答案为：NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强．

本题解析：

本题难度：一般