1、选择题  盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是
A.稀硝酸
B.碘化钾溶液
C.亚硫酸钠溶液
D.硝酸银溶液

参考答案：AB

本题解析：分析：硝酸分解生成二氧化氮溶解在溶液中为黄色，且具有还原性的物质在空气中容易被氧化而变质，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．稀硝酸易挥发，则在空气中久置后分解生成的二氧化氮溶解在其中，溶液变黄，故A选；
B．碘化钾溶液，在空气中久置后碘离子被氧化为碘单质，在溶液中为黄色，故B选；
C．亚硫酸钠溶液被氧化为硫酸钠，溶液为无色，故C不选；
D．硝酸银溶液在空气中久置后不发生变化，故D不选；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，明确常见物质或常见离子的性质是解答本题的关键，并熟悉离子或物质的颜色来解答，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验设计科学正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A．氨气极易溶于水；
B．酒精与水不分层；
C．利用最高价氧化物的水化物的酸性能比较非金属性，Na2SO3和NaClO对应的不是最高价含氧酸；
D．SO2通入品红溶液，褪色可验证漂白性；使KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应．
解答：A．因氨气极易溶于水，则不能通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶测定氨气的体积，故A错误；
B．酒精与水不分层，则不能利用酒精作萃取剂来提取溴水中溴单质，故B错误；
C．利用最高价氧化物的水化物的酸性能比较非金属性，Na2SO3和NaClO对应的不是最高价含氧酸，所以不能比较S和Cl元素的非金属性，故C错误；
D．SO2通入品红溶液，褪色可验证漂白性；使KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，可验证其还原性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查实验方案的评价，明确物质的性质、混合物的分离、非金属性的比较方法即可解答，注意选项C为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：困难

3、选择题  相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为
A.1:1
B.1:6
C.2:3
D.3:2

参考答案：A

本题解析：铝不论是和盐酸反应，还是和氢氧化钠反应，得失去3个电子，所以生成的氢气是相同的，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  甲试管中盛有0．5mol/L?Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L?Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A.甲=乙
B.甲>乙
C.甲<乙
D.无法确定

参考答案：C

本题解析：由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。所以根据方程式可知，乙中生成的CO2多，答案选C。

本题难度：困难

5、选择题  CO和H2是有机合成的重要原料．某化学小组拟用下列装置制取合成气CO、H2．将xmol?O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2．则从催化室中出来的H2为
A.xmol
B.3xmol
C.4xmol
D.5xmol

参考答案：C

本题解析：分析：反应的总方程式为：O2+2CH4=2CO+4H2，根据方程式计算．
解答：分析反应物和最终生成物，由质量守恒定律可得反应的总化学方程式为O2+2CH4=2CO+4H2，则
O2+2CH4=2CO+4H2
1? 4
xmol? 4xmol
则n（H2）=4xmol，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，本题注意分析反应物和最终生成物，写出反应的总化学方程式为解答该题的关键．

本题难度：困难