参考答案：（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)?（2）BD

本题解析：（1）溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，电解质电离出都离子浓度的幂之积，所以根据方程式可知该溶度积常数是Ksp＝[c(Ag+)]2·c(S2-)?。
（2）盐酸中氯离子浓度大，所以抑制氯化银的溶解平衡，因此用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，A正确；有些物质的溶解是放热的，例如氢氧化钠，B不正确；C正确，D不正确，因为沉淀转化的方向一般是向生成更难溶的方向转化，所以Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；根据勒夏特例原理可知，选项E正确，所以答案选BD。
点评：沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，所以在分析外界条件对平衡状态的影响时，应该利用勒夏特例原理进行。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下

下列叙述不正确的是
[? ]
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列属于微溶物质的是　（　　　）
A．AgCl
B．BaCl2
C．CaSO4
D．Ag2S

参考答案：C

本题解析：本题考查的内容属于简单的识记性知识，选项C符合题意。

本题难度：简单

4、填空题  将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO3溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl2溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH4NO3溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

参考答案：
①>⑥>⑤>②=③>④

本题解析：
在水中AgCl存在溶解平衡（注：第一个方程式是双向箭头）

（注：s表示为溶解的固体，aq表示已被溶解，但未电离的AgCl）
当溶液中存在Ag+或者时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag+和的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度5>2="3>4"
又由于有反应：（注：双向）

说明溶液碱性越强，NH4(+)的浓度越大，银离子越容易被消耗，AgCl的溶解度也越大。由于作为弱酸弱碱盐的(NH4)2CO3的PH值显然大于强酸弱碱盐的NH4NO3，所以与水比较有1>6>5
综上所述：1>6>5>2=3>4

本题难度：简单

5、选择题  根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

A．氯化钠
B．硝酸钠
C．氯化钾
D．硝酸钾

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
NaNO3与KCl混合后，溶液中的四种离子将重组， NaNO3＋KCl=KNO3↓＋NaCl，降温至25℃，KNO3溶解度变化最大，饱和从溶液中析出。

本题难度：简单