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高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(六)
2017-09-23 22:49:44
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随浓度pH变化的关系如下图所示：
[1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3－，5表示Pb(OH)42－]
(1)Pb(NO3)2溶液中， _______2(?填“>”“＝”?或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是____________________．
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时主要反应的离子方程式为____________________．
(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________________．
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋ E2Pb(s)＋2H＋. 则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．
A．4～5 B．6～7 C．9～10? D．11～12
参考答案：(1)>；Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小?
(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋；Pb(OH)＋＋OH- Pb(OH)2
(3)Fe3＋
(4)B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+H2ONH3·H2O+H+②
H++OH- H2O③
由于N水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①
N+OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是 (填写编号)。?
A．NH4NO3
B．CH3COONH4
C．Na2CO3
D．NH3·H2O
| (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是 。?
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。?
参考答案：(1)B
(2)CH3COONH4溶液呈中性,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2悬浊液溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则甲同学解释正确
(3)乙 Mg(OH)2+2N Mg2++2NH3·H2O
本题解析：因为NH4Cl溶液呈酸性,故有甲、乙两位同学的解释,现在可以选择中性的CH3COONH4溶液,滴入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2溶解,则说明乙同学解释正确,若Mg(OH)2不溶解,则说明甲同学解释正确。
本题难度：一般
3、选择题 室温时，M(OH)2(S)  M2+(aq)+2OH-(aq) ?Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（?）
A． lg( )
B．lg( )
C．14+lg()
D．14+lg()
参考答案：C
本题解析：根据Ksp="a=" c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)="b" mol·L-1，解得c(OH-)2=()。本题是碱性环境，先求出c(OH-)，根据水的离子积，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。
【考点定位】水的离子积、KSP、pH计算
本题难度：简单
4、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；
CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6 CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。
参考答案：（除标记外每空2分，共15分）
（1）12 90
（2）3，6，6，1，5，6（有错计0分，“1”未写本次不扣分）
（3）1.50（或1.5）
（4）SO42-、NH4+、Na+（少一个扣1分，有错计0分） 洗涤、低温干燥（各1分）
（5）0（1分） 7g
本题解析：（1）根据五行可知，温度太低浸出率较低，而90℃与120℃时的浸出率差不太多，而温度太高消耗的能量较多，生产成本大，所以最佳的温度是90℃，12小时时浸出率基本达到最大，再增长时间，浸出率增大不多，所以最佳的浸出时间是12小时；
（2）该反应不是氧化还原反应，所以只需按照质量守恒定律配平即可，Fe元素守恒，则硫酸铁的系数是3，Na2Fe6(SO4)4(OH)12的系数是1，则硫酸钠的系数是5，所以碳酸钠的系数是6，二氧化碳为6，水是6；
（3）加入过量NaF溶液，则生成MgF2和CaF2沉淀，则滤液为二者的饱和溶液，溶液中的氟离子浓度相等，所以滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)/ KSP(MgF2)= 1.11×10-10/7.4×10-11=1.5；
（4）根据流程图分析，除铁、钙、镁的过程中都生成硫酸钠，加入草酸铵后生成草酸钴沉淀，则该沉淀中可能存在的杂质离子有SO42-、NH4+、Na+；将得到的沉淀洗涤以除去杂质离子，然后低温干燥，防止草酸钴分解；
（5）充电时，Li+还原为Li，则LiCoO2中Li的化合价是+1价，所以LiC6中Li的化合价Li的化合价是0价；放电时正极发生还原反应，则CoO2得到1个电子与锂离子结合为LiCoO2，所以放电时有1mole－转移，则有1mol LiCoO2生成，正极CoO2增加的质量即为1molLi的质量为7g。
考点：考查对图像的分析判断，化学方程式的配平，溶度积的应用，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
5、选择题 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C．装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D．装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法
参考答案：A．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，如要证明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，故A错误；
B．装置②能测量锌与硫酸的反应速率，故B正确；
C．吸氧腐蚀消耗氧气，具支试管内压强减少，小试管液面上升，故C正确；
D．装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
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