1、选择题  某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（?）
A．4.68 g
B．5.58 g
C．2.34 g
D．3.34 g

参考答案：A

本题解析：完全反应后所得溶液的溶质为NaCl，根据Cl元素守恒，蒸发后所得NaCl的物质的量等于HCl的物质的量，所以m(NaCl)=0.04L×2mol/L×58.5g/mol=4.68g，故A项正确。

本题难度：一般

2、选择题  若某氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(? )
A．该氖原子的摩尔质量为g
B．该氖原子的摩尔质量为aNa g·mol-1
C．w g该氖原子的物质的量为mol
D．w g该氖原子所含的电子数是

参考答案：A

本题解析：摩尔质量的单位为g·mol-1，A项错误；由摩尔质量的定义，摩尔质量与物质相对原子质量的关系及物质的量与物质质量、物质粒子数之间的关系可推知B、C、D项均正确。

本题难度：简单

3、选择题  现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 (? )
A．h4>h2>h3>h1
B．h4>h3>h2>h1
C．h2>h3>h1>h4
D．h3>h2>h1>h4

参考答案：A

本题解析：设试管的高度都是h，则根据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4可知，①中水的高度是h/3、②中是5h/8、④水充满试管，氯化氢极易溶于水，而氮气不溶于水，所以水的高度是h/2，则答案选A。2等气体溶于水的有关计算
点评：该题的关键是根据物质的性质特别是化学性质，写出相关的化学方程式，逐一带入数据进行计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．17g氨气中含有3NA对共用电子对
B．标准状况下4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子
D．0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

参考答案：D

本题解析：NH3中含有3对氮氢单键，17g氨气是1mol，故A正确；标准状况下4.48L气体是0.2mol，所以含有的分子数为0.2NA，而与气体的组成无关l，B正确；16g甲烷中含有4molH原子，因此最多可得4NA个HCl分子，C正确；分子式为C2H6O的化合物不一定是乙醇，也可能是甲醚，而甲醚分子内不存在碳碳单键，故D应是不正确的。

本题难度：简单

5、选择题  使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况),这4.48L气体的质量为
A．6.4g
B．11g
C．8.2g
D．1.6g

参考答案：C

本题解析：过氧化钠和CO2反应的方程式为2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以根据体积差可知，产生的氧气是5.6L－4.48L＝1.12L，物质的量是0.05mol。则剩余CO2是3.36L，物质的量是0.15mol，所以气体的质量是0.05mol×32g/mol＋0.15mol×44g/mol＝8.2g，答案选C。

本题难度：简单