1、选择题  a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．a/4b mol-1
B．b/4a mol-1
C．a/b mol-1
D．b/a mol-1

参考答案：B

本题解析：根据关系式n=，则阿伏加德罗常数NA=。将题中N="b,n=4a" mol代入上式，则有NA=?mol-1。即选项B是正确的。

本题难度：简单

2、实验题  (6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____?
①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过H2SO4溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

参考答案：（1）100 mL 容量瓶、量筒（2分）?； ①___④?（2分）(2)___B? C___（2分

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6．72L的混合气体，总质量为10．8g。
求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？
（2）将混合气体通入2L 0．1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

参考答案：（1）CO、  CO2   0.15mol、0.15mol （2）0.025 mol/L  0.05mol/L

本题解析：(1)如果完全燃烧，n(CO2)="V" ÷22.4l/mol=6.72L÷22.4l/mol=0.3mol，则质量m=n×M=0．3×44g/mol=13.2g＞10.8g，若为CO，则其质量=0．3mol×28g/mol=8．4g＜10.8g，因此碳不完全燃烧，产物为CO、CO2的混合气体，设CO、CO2的物质的量分别为x、y则有： 28x  +  44y  =10.8  x+y="0.3" 得：x=y=0.15mol（2）设Na2CO3 NaHCO3的物质的量分别为m、n，根据C和Na守恒得：
m + n = 0,15   2m + n  = 0.2 得：m=0．05mol  n=  0.1mol，则Na2CO3的物质的量浓度为0．05mol ÷2L="0.025" mol/L，NaHCO3的物质的量的浓度为0．1mol÷2L=0．05mol/L
考点：有关物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常温常压，5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA