1、实验题  (11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置E的作用是                                           。装置F中为          溶液。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
a．蒸馏水                   b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____    ，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，
写出有关离子方程式：                                            

2、选择题  在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A  BaSO4        B  FeS        C  BaSO3        D  S

3、选择题  下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是
A.甲烷
B.乙烯
C.乙炔
D.乙烷

4、选择题  在氧化还原反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O中，被还原与被氧化的硫原子个数比为（　　）
A．2:1
B．1:3
C．2:3
D．1:2