1、选择题  除去下列括号内杂质所选试剂不正确的是?（?）
A．SO2（HCl）饱和NaHSO3溶液
B．Fe（Al） NaOH溶液
C．CO2（CO）灼热CuO
D．Cl2（H2O）碱石灰

参考答案：D

本题解析：A、HCl可以与NaHSO3溶液反应生成氯化钠和二氧化硫，正确；B、铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜单质，正确；D、氯气可以与碱石灰发生反应，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂志，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是?。
（2）第④步中，相关的例子方程式?。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是?。
（4）为检验精盐纯度，需配制200ml0.1mol/LnaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是?。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓；? Ba2+ + CO32－= BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。

本题解析：（1）检验氯化钡过量的方法是继续滴加氯化钡溶液，即取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）加入的碳酸钠用来除去钙离子以及过量的钡离子，方程式为Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓；? Ba2+ + CO32－= BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸再过滤，则盐酸能溶解沉淀从而影响制得精盐的纯度。
（4）根据装置图可知，主要错误是①容量瓶不是200ml的，②没有用玻璃棒引流。

本题难度：一般

3、实验题  发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由__________________________组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

（2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________，? ____________________________________________________________________。
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。

参考答案：（16分）（1）臭粉和明矾（2分）
（2）氨气（或NH3）（2分）? NaHCO3和NH4HCO3（2分，写名称也给分）
（3）不能（1分），因为加热NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明矾都能与BaC12溶液反应生成白色沉淀。（2分）?注：意思接近也得分
（4）（7分）
步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在
酒精灯外焰上灼烧，观察焰色（2分）
焰色呈黄色（1分）
步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加
0.1 mol/L NaOH溶液（2分）
看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解）（1分），证明发酵粉中有明矾。（1分）
?
【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精灯外焰上灼烧（1分），透过蓝色钴玻璃观察（1分）?焰色呈紫色（1分），证明发酵粉中含有明矾（1分）
注：步骤2中，“用洁净的铂丝蘸取待测液”得1分，“在酒精灯火焰上灼烧”得1分。
只写“蘸取待测液”该给分点不得分，“在酒精灯、酒精喷灯火焰上灼烧”都给分。
步骤3中，若用焰色反应方法，不用洗涤铂丝。若用NaOH溶液检验，“0.lmol/L NaOH
溶液”得1分，“逐滴滴加”得1分。

本题解析：（1）根据题意可知，不同品牌的发酵粉可能小苏打和臭粉组成，也可能由小苏打和明矾组成，还可能由臭粉和明矾组成，根据已知的假设1、假设2推断假设3为臭粉和明矾；（2）根据NaHCO3、NH4HCO3、Al2(SO4)2?12H2O的主要性质可知，NH4HCO3是铵盐，与熟石灰混合研磨可以放出氨气，其余两种盐与熟石灰研磨都不能放出气体，则A为NH3，发酵粉甲一定含有臭粉；NH4HCO3固体充分加热后完全变为气体逸出，NaHCO3固体充分受热变为Na2CO3固体和CO2、H2O，Na2CO3固体与盐酸易反应生成二氧化碳气体、NaCl、H2O，而Al2(SO4)2?12H2O或其水解产物Al(OH)3与盐酸混合都无气体产生，由此推断B为CO2，该发酵粉一定含有小苏打，所以甲品牌的发酵粉的主要成分是NaHCO3、NH4HCO3；（3）Ba(OH)2既能与硫酸盐反应，生产白色的硫酸钡沉淀，也能与碳酸盐反应，生成白色的碳酸钡沉淀，因此不能确定发酵粉中含有明矾还是小苏打；（4）根据实验方案中步骤2的结论逆推可知，步骤2是用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，再酒精灯外焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3；由于假设2是发酵粉由小苏打和明矾组成，则步骤3的结论是证明发酵粉有Al2(SO4)2?12H2O，根据其性质及提供试剂的性质推断，步骤3是设计实验方案证明发酵粉中含有Al3+，因此应向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，观察到白色沉淀或先产生白色沉淀后沉淀溶解，证明有Al3+，发酵粉中有明矾。

本题难度：困难

4、选择题  从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的
[? ]
A．CaO
B．KI
C．H2O
D．酒精

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  除去Fe2O3固体中少量的Al2O3杂质，可选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸
B．NaOH溶液
C．氨水
D．稀硝酸

参考答案：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钠溶液分离，易都不氨水反应，则不能用氨水分离，
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般