1、简答题  实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：______．
①计算?②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．

参考答案：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为1000ml×1.20g/ml×36.5%36.5g/mol=12.0mol，
C（HCl）=12.0mol1L=12.0mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸V（浓）=0.1L×3.00mol/L12.0mol/L=0.025L，即25mL，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中Cl-总数为0.02NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B．溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.4?mol?L-1
C．与500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度相等
D．与10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度相等

参考答案：A、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，100mL该溶液中氯离子物质的量为0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为0.4NA，故A错误；
B、0.2mol?L-1?BaCl2溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.4?mol/L，故B错误；
C、500mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故C错误；
D、10mL?0.4mol?L-1?KCl溶液中Cl-的浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL?0.2mol?L-1?BaCl2溶液中氯离子浓度0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 (结果保留两位小数)

参考答案：11.36mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②______，③______，④移液，⑤______，⑥______，⑦摇匀．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______．
③某同学从该溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度为______．

参考答案：（1）根据溶液配制原理，所以固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，
故答案为：称量；溶解；洗涤；定容；
（2）配制500mL?0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，
容量瓶使用前必须检查是否漏水，
故答案为：500ml容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；查漏；
（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为：偏高；
②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
③溶液是均一的，溶液中取出50ml，其中NaCl的物质的量浓度不变，为1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3：3
B．3：1：2
C．3：2：3
D．1：1：3

参考答案：设Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4的物质的量分别为x、y、z，
分别加入等量的BaCl2溶液，恰好都完全反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，则等体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中SO42-的物质的量相等，则：
3x=y=z，
解得x：y：z=1：3：3，
因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为1：3：3，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单