1、简答题  用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______mol/L；含溶质______g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L．

参考答案：n（NaOH）=20g40g/mol=0.5mol，c（NaOH）=0.5mol0.5L=1mol/L，
溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L，
m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，
取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是0.001mol0.1L=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.04；0.01．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  实验室需要配制100mL?1mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加速溶解，可用______（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液______后，小心转入______（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用______（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑥计算需要NaOH固体的质量：______?g
请回答：
（1）正确的操作顺序为______（填序号）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度______（填“偏大”、“偏小”）

参考答案：①为加速溶解，可用玻璃棒搅拌；
故答案为：玻璃棒；?
②由于氢氧化钠固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温；
故答案为：冷却到室温；100mL容量瓶；
③加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容；
故答案为：胶头滴管；
⑥100mL 1mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol，质量是4g；
故答案为：4；
（1）按照称量、溶解、冷却移液、洗涤、定容、摇匀的顺序，正确为：⑥①②④③⑤；
故答案为：⑥①②④③⑤
（2）溶液的浓度不变，故NaOH的物质的量浓度为：1?mol/L；
故答案为：1 mol/L；
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，导致溶质的物质的量减少，配制溶液的浓度减小；
故答案为：偏小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是?
[? ]
A．SO2的摩尔质量是64g?
B．18g?H2O在标准状况下的体积是22.4L ?
C．在标准状况下，20mL?NH3?与60mL?O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g?NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单