1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量

参考答案：A．元素的相对原子质量是根据该元素各种同位素相对原子质量计算的平均值，故A错误；
B．互为同位素的原子，其化学性质基本相同，具有相同质量的原子，可能属于不同的元素，其化学性质不同，故B错误；
C．天然存在的元素，各同位素原子的丰度基本不变，故C正确；
D．同种元素组成的纯净物是单质，同种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨混合物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水．
（1）B原子核外电子排布式为______．
（2）A与E化合时原子间以______键相结合，D与C化合时原子间以______键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：______．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取______杂化成键，其立体结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
（6）五种元素中电负性最大的是______（填元素名称）．

参考答案：A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，B的最外层电子排布是nsnnpn+1，s能级最多容纳2个电子，故n=2，B的最外层电子排布是2s22p3，故B为N元素，C的p能级上未成对的电子比B少一个，故C原子外层电子排布是ns2np2或ns2np4，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，故C原子外层电子排布是ns2np4，D原子外层电子排布是ns2，故C为O元素，D为Mg元素，E与D同周期且E在该周期中原子半径最小，故E为Cl元素，B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水，该气体为NH3，故A为H元素，
（1）B为N元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；
（2）H元素与Cl元素化合时形成HCl，原子间以共价键相结合，Mg元素与O元素化合生成MgO，属于离子化合物，原子间以离子键相结合，
故答案为：共价；离子；
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物为H2O，E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
（4）A与B形成化合物是NH3，中心N原子成3个N-H、含有1对孤对电子对，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为三角锥形，属于极性分子，
故答案为：sp3；三角锥形，极性；
（5）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（6）同周期自左而右元素的电负性增大，氧元素与氯元素形成的氧化物中氧元素显负价，电负性氧元素大于氯元素，故五种元素中电负性最大的是氧元素，
故答案为：氧．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素
B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

参考答案：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；
C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；
D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（　　）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

参考答案：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故C正确；
D．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构．下列各项的大小比较中，正确的是（　　）
A．X、Y的原子序数：X＜Y
B．X、Y的原子最外层电子数：X＞Y
C．X、Y的原子半径：X＞Y
D．X的阳离子与Y的阴离子半径：X＞Y

参考答案：X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则X为第四周期的金属元素，Y为第三周期的非金属元素，
A．第四周期元素的原子序数大，则原子序数为X＞Y，故A错误；
B．非金属元素的最外层电子数大于4，金属元素的最外层电子数小于4，则原子最外层电子数为X＜Y，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，则X、Y的原子半径为X＞Y，故C正确；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X的阳离子与Y的阴离子半径为X＜Y，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般