1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
B．常温下，1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NA
B．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NA
C．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NA
D．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA

4、填空题  相同物质的量的CO2和O2，其所含原子数目之比为______，所含氧原子数目之比为______，相同条件下的密度之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为______．

5、简答题  实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．