1、实验题  （13分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（品红溶液；一种常见的红色溶液）C（KBr溶液）D（碘化钾-淀粉溶液）E（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：?
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B?；D?
请写出C中的化学方程式?
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式?。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是?。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作?；装置Ⅰ中的现象是?。

参考答案：（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）品红溶液褪色；溶液显蓝色； 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（3）C+2Cl2+2H2O4HCl+CO2 ?
（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2会与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去
（5）关闭Ⅰ处活塞；Ⅰ处 b 瓶内液面下降，c处液面上升

本题解析：（1）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中品红溶液褪色，C中反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。D中发生反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝。
（3）G中生成物一种为二氧化碳，另一种产物溶于水显酸性，根据元素守恒应为HCl，反应方程式为C+2Cl2+2H2O ?4HCl+CO2
（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去
（5）I的作用是贮存多余的氯气，所以反应完毕后应关闭I处活塞，b中压强增大，b瓶内液面下降，c处液面上升。
点评：本题综合考查氯气的实验室制法及氯气的性质，尾气处理与以往不同。

本题难度：一般

2、选择题  向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A．氯水
B．溴水
C．碘化钾
D．碘水

参考答案：D

本题解析：只有碘单质遇淀粉溶液变蓝。

本题难度：一般

3、填空题  实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。

参考答案：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O?
?氧化性

本题解析：考查氯气制备化学方程式的书写以及氯气的主要性质。氯元素的最外层电子数是7个，极易得到1个电子，达到8电子稳定结构，所以氯气具有强氧化性。

本题难度：简单

4、填空题  盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。
①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______
A．40.32 L
B．30.24 L
C．20.16 L
D．13.44 L