1、选择题  5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是
A.Fe和Zn
B.Mg和Al
C.Fe、Zn和Cu
D.Mg、Fe和Zn

参考答案：C

本题解析：2H++2e=H2↑，2.8升H2有0.25mol电子转移，每提供1mol电子，需金属34克，此34克即混合金属的平均电化当量。对一种金属而言，备电化当量为：Fe—28克，Zn—32.5克，Mg—12克，Al—9克。借助平均值规律，应有答案C。(Cu不反应，认为Cu电化当量为

本题难度：一般

2、选择题  在下列几种物质中①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金属铝、⑥A12O3其中跟HCI溶液和NaOH溶液都能发生反应的是
A.只有②④⑥
B.只有①⑤⑥
C.只有①②③⑤⑥
D.全部都可以

参考答案：C

本题解析：分析：根据Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应来解答．
解答：①NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故①正确；
②Al（OH）3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故②正确；
③（NH4）2CO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸，故③正确；
④SiO2只能与碱反应，不与酸反应（氢氟酸除外），故④错误；
⑤Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑤正确；
⑥Al2O3既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，故⑥正确；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答．

本题难度：困难

3、选择题  欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是
A.钠玻璃(主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2)
B.钾玻璃(主要成分是K2SiO3、CaSiO3、SiO2)
C.铜管
D.石英玻璃(主要成分是SiO2)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液
B.K2SO4溶液
C.FeCl3溶液
D.NH4NO3溶液

参考答案：C

本题解析：分析：金属钠遇水先发生反应，生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe（OH）3↓红褐色沉淀，与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠．
解答：A、金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故A错误；
B、金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，极只有气体生成，故B错误；
C、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与FeCl3溶液反应会生成Fe（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故C正确；
D、Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，即有气体生成，故D错误．
故选C．
点评：本题关键要知道Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看NaOH是否与选项中的溶液反应生成沉淀．

本题难度：一般

5、选择题  将amL?0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL?0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均已略去）
A.a=100 b=90 c=
B.b=100 c=0.015 a=
C.b=90 c=0.015 a=
D.a=75 c=0.015 b=

参考答案：C

本题解析：分析：根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀的物质的量一定，且c不是最大沉淀量时，存在两种可能来分析解答．
解答：A、a=100 b=90时，氢氧根离子的物质的量与铝离子的物质的量之比为4.5：2，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，且碱不足，则c只有一个，故A不选；
B、b=100 c=0.015时，氢氧化铝中氢氧根离子的物质的量小于碱的物质的量，还将继续反应，则沉淀不会为0.015mol，则不成立，故B不选；
C、b=90 c=0.015时，若c一定，且不是最大沉淀量时，则存在两种可能，则所求的值不止一个解，
①若只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，碱不足，
b=90，c=0.015时，氢氧根离子与沉淀的物质的量比为3：1，
则由反应方程式可计算a=75mL，但铝离子可能过量，则a≥75mL；
②若氢氧根离子的物质的量与铝离子的物质的量大于3：1，且小于4：1，
则发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓时碱过量，发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O时碱不足，
设铝离子的物质的量为x，根据消耗的碱可知则3x+（x-0.015）=0.09×0.5，
解得x=0.015mol，a=75mL，故C选；
D、a=75 c=0.015时，铝离子的物质的量等于氢氧化铝的物质的量，则只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，二者恰好完全反应，则b只有一个解，故D不选；
故选C．
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确氢氧化铝能溶解在强碱溶液中，并根据量的关系来判断发生的化学反应是解答的关键．

本题难度：一般