1、选择题  下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、Cl-、Na+、NO3-
B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C.Ca2+、Na+、Cl-、K+
D.Na+、H+、Cl-、SO42-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，即离子之间不发生反应，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，故A不选；
B．因Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则不能共存，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：一般

2、选择题  向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．
解答：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．
故选C．
点评：本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  除去镁粉中混有的少量铝粉,?可选用的试剂是
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.硝酸
D.食盐水

参考答案：B

本题解析：要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。

本题难度：困难

4、选择题  将4.14?g?Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46?g，则生成的氧化物化学式为
A.PbO2
B.Pb3O4
C.PbO
D.Pb2O5

参考答案：C

本题解析：4.14 g Pb为0.02 mol，而反应中增加氧的质量为：4.46 g－4.14 g="0.32" g,即0.02 mol，所以Pb和O的原子个数之比为1∶1。

本题难度：简单

5、选择题  1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制．按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是
①铝合金?
②制电线?
③制炊具?
④用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品?
⑤用明矾净化饮用水?
⑥明矾与小苏打制食品膨松剂．
A.①②③
B.②④⑥⑤
C.③⑤⑥
D.③④⑤⑥

参考答案：D

本题解析：分析：铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，也可能随食品进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，胃舒平药剂中的铝对人体有危害，包装糖果和小食品的铝也可能进入人体．
解答：①铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料；
②制电线，铝的导电性较好不需控制；
③④⑤⑥使用铝制品包装食品、制炊具可能对人体有危害，用含有铝的物质净化水或制药物或制食品蓬松剂对人体有危害．
故选D
点评：本题考查了铝性质的应用，本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．

本题难度：简单