1、选择题  某500mL溶液中含0.1mol?Fe2＋、0.2mol?Fe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变
A.0.4mol/L
B.0.6mol/L
C.0.8mol/L
D.1.0mol/L

参考答案：C

本题解析：由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4mol，其浓度为0.8mol/L

本题难度：一般

2、选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

参考答案：B

本题解析：分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
解答：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；
? 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；
? 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；
B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；
C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列过程与配合物的形成无关的是
A.向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量
B.除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液
C.向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失
D.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列反应中氯元素被氧化的是
A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
C.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

参考答案：CD

本题解析：分析：反应中氯元素被氧化，说明氯元素在反应中失电子化合价升高被氧化，据此分析解答．
解答：A．该反应中，氯元素既有化合价升高的也有化合价降低的，所以氯元素既被氧化又被还原，故A不符合；
B．该反应中，氯元素得电子化合价降低，碘元素失电子化合价升高，所以氯元素被还原，故B不符合；
C．该反应中，氯元素失电子化合价升高，氢元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故C符合；
D．该反应中，氯元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以氯元素被氧化，故D符合；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质中，不可作漂白剂的是
A.SO2
B.Ca（C1O）2
C.Na2SiO3
D.NaClO

参考答案：C

本题解析：分析：能作漂白剂的物质常见的有三类：1、具有强氧化性的物质（如HClO、NaCl0、Ca（C1O）2）；2、能与有色物质化合生成不稳定无色物质（如SO2）；3、具有吸附性的物质（如活性炭）．
解答：A．SO2能与有色物质化合生成不稳定无色物质，可作漂白剂，故A不选；
B．Ca（C1O）2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故B不选；
C．Na2SiO3不具有漂白性，不能使有色物质褪色，则不可作漂白剂，故C选；
D．NaClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故D不选；
故选C．
点评：本题考查漂白剂，熟悉常见的漂白剂及漂白原理是解答本题的关键，题目难度不大，注意硅酸钠的水溶液具有粘合性，而不具有漂白性．

本题难度：一般