参考答案：B

本题解析：A、根据题给信息知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，在反应中作还原剂，错误；B、五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，正确；C、河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，错误；D、上述反应中维生素C作还原剂，错误。
考点：考查氧化还原反应的应用。

本题难度：一般

2、选择题  某化合物含碳、氢、氮3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C-C、C＝C和C≡C键．则此化合物的化学式是
A.C6H12N4
B.C4H8N4
C.C6H10N4
D.C6H8N4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为
A.22%
B.32%
C.2%
D.19.56%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为         。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是       。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为       。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为        。

参考答案：（1）—1(共1分)
（2）H2O   3.01×1023或0.5NA（共3分；第一空1分，第二空2分）
（3）2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑(共2分)

本题解析：（1）化合物中钠元素为+1价，由化合价代数和为0可知，氢元素为—1价；（2）氢元素既由—1价升为0价，又由+1价降为0价，既被氧化又被还原，则 NaH是还原剂，H2O是氧化剂；由m/M可知，n(NaH)=0.5mol；由化合价升降总数为1可知，NaH～e—，则该反应转移0.5mol电子，由n?NA可知，N(e—)=3.01×1023或0.5NA；（3）钛元素由+4价降低到0价，由此推测氢元素由—1价升高为0价或+1价，由化合价升价总数相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑或4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑。
考点：考查元素化合价、氧化剂、物质的量、转移电子数、氧化还原反应方程式等相关知识。

本题难度：一般

5、填空题  H2O2是重要的化工原料。
（1）H2­O2中O元素的化合价为______。
（2）①向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，体现了H2O2的还原性，其中氧化过程是：H2O2→______（填化学式）。
②向H2SO4酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液，溶液变成黄色，体现了H2O2的氧化性，反应的离子方程式是_________。
（3）H2O2不稳定易分解。实验室需要448 mL O2（标准状况），则理论上最少需要用30%的H2O2溶液（密度为1.10 g/mL）_______mL。（计算结果保留一位小数）

参考答案： （1）-1  （2）① O2 ② 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）4.1

本题解析：(1)H2O2中H是＋1价，根据化合价的代数和为零，O为－1价；(2)溶液变成黄色，说明生成了Fe3＋，H2O2体现氧化性，H2O2转变成H2O，因此离子反应方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；(3)2H2O22H2O＋O2↑，设最少需要H2O2vmL根据题意得出：×2解得v=4.1。
考点：考查H2O2的性质。

本题难度：一般