1、填空题  研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ?
（1）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）； ?
（2）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。

参考答案：（1）正?
（2）2mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A.硫酸亚铁
B.生石灰
C.食盐
D.硅胶

参考答案：A

本题解析：分析：为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，以此解答该题．
解答：为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，选项中只有硫酸亚铁符合，石灰石和硅胶只起到干燥剂的作用，食盐不能防止食品被氧化，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意把握题意，学习中注意相关知识学习和积累，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol?L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（　　）
A．OHC-CHO
B．HOOC-COOH
C．HOOC-CHO
D．CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，
试计算： ①参加反应的MnO2的质量是多少？ ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：①43.5g
②1mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是
A.H2与O2混合点燃
B.CO2与NaOH溶液
C.铁粉与CuSO4溶液
D.C与CO2高温加热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难