1、选择题  已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化为B单质，A2On2-被还原为A3+，若100mL0.3mol·L-1的A2On2-溶液，与150mL0.6mol·L-1的B2-溶液恰好完全反应，则n的值为
A.5
B.6
C.7
D.8

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．2mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子为
[? ]
A．0．4 mol
B．0．6 mol
C．0．2 mol
D．0．8 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移的总数为______，还原剂为______，还原产物为______，当反应中有80gS析出时，有______molMnO4-被______，同时有______gH2S被______．

参考答案：2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
80gS的物质的量为80g32g/mol=2.5mol，
则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故答案为：10e-；H2S；Mn2+；1；还原；85；氧化．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
[? ]
A．0．4mol
B．0．5mol
C．0．6mol
D．0．8mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般