1、选择题  人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（?）
A．NaCl－HCl
B．NaHCO3－H2CO3
C．NaOH－HCl
D．Na2CO3－HCl

参考答案：B?

本题解析：当在NaHCO3与H2CO3混合液中滴入少量酸，H+可与HCO3-结合成弱电解质H2CO3，使c（H+）基本不变；当加入少量碱，OH－又可与H2CO3生成HCO3-,使c（OH－）也基本不变。故NaHCO3－H2CO3混合溶液（缓冲溶液）具有题意的功能。

本题难度：一般

2、选择题  室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

参考答案：D

本题解析：考查弱电解质的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋
A．弱电解质在稀释的过程中促进电离，生成氢离子，故最终溶液的pH<4；
B．升温促进弱电解质的电离，弱酸的pH将减小
C．由于弱酸可不断的电离出氢离子，以补充氢离子的减少，所以与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸小
D．锌与酸反应产生氢气的本质为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，加足量的锌充分反应后，醋酸可提供更多的氢离子，故产生的氢气比盐酸多
答案为D

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L
C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

参考答案：A

本题解析：常温下，水的离子积为1×10－14，结合=1×10－8可得出，溶液中的=1×10－3mol/L，可见一元酸没有完全电离，为弱酸：HAH++OH—；
A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，CH3COO—会结合溶液中的H+，使溶液中的c(H+)减少，c(OH－)必定增加；加水稀释，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH－)增大，符合题意
B．由上面的分析可知，溶液中的=c(A－)=1×10－3mol/L，错误
C．对于一元酸溶液来说，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，即10－11mol/L，排除
D．所给离子顺序，很明显违背了电荷守恒原则，排除。
故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  下列各项说法中，不正确的是? （? ）

A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图
C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

参考答案：D

本题解析：A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸，pH降低，A正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大，B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确；D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)+＞c(NO3－)，c(H＋)＝c(Cl－)，所以溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g?Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般