1、选择题  向1 LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投 入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(?)
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

参考答案：B

本题解析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的碱溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，碱是强碱，当H+与OH-中和后，未电离的酸分子又电离产生了H+。使溶液显酸性。因此正确选项为B。

本题难度：一般

3、简答题  在0.1mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）加少量HNO3溶液______?（2）加少量KOH溶液______
（3）加少量（NH4）2SO4固体______?（4）加大量水______．

参考答案：氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-．
（1）加少量HNO3溶液，发生中和反应，溶液碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（2）加入少量加少量KOH溶液，溶液的碱性增强，溶液中c（OH-）浓度增大，故答案为：增大；
（3）加少量（NH4）2SO4固体，溶液中c（NH4+）增大，抑制一水合氨的电离，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小；
（4）加入大量的水电离程度增大，但溶液的碱性减弱，溶液中c（OH-）浓度减小，故答案为：减小．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）

参考答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，将①、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H+][OH-]=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，故B错误；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故C错误；
D．PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．浓度均为0.1mol?L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A．将pH=4的盐酸稀释后，氢离子、氯离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．相同浓度的碱和含有弱根离子的盐溶液，碱的pH大于盐，相同浓度的含有弱根离子的盐溶液，酸根离子水解程度越大，其pH越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠，则这三种溶液的pH大小顺序是：pH（NaOH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa），故C正确；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单