1、选择题  同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是?
A．中子数相同
B．分子数不同
C．质子数相同
D．气体质量相同

参考答案：A

本题解析：A正确，14N16O的中子数为7+8=15，13C16O的中子数为7+8=15。
B错误，根据阿伏加德罗定律，同温同压，气体体积相同，气体分子物质的量相同。
C错误，14N16O质子数为7+8=15，13C16O质子数为6+8=14。
D错误，两种物质的摩尔质量不相同，在物质的量相等的情况下，质量不相同。

本题难度：一般

2、填空题  过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是?。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有?、?。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为?。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。?。

参考答案：
（1）温度过高，过氧化氢会发生分解；
（2）玻璃棒、胶头滴管。
（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O?
(4)

本题解析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；（2）稀释样品时，还要用到胶头油管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌。
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式如答案所示。
（4）根据两个化学方程式找出关系式如下：

本题难度：一般

3、计算题  （8分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是?溶液，乙是?溶液；（均填化学式）
（2）甲溶液的物质的量浓度为?mol/L，乙溶液的物质的量浓度
为?mol/L，?（要求写出计算过程）。

参考答案：（1）HCl（1分） Na2CO3（1分）
（2） 0.4（3分）? 0.5（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  10g?10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02mol/L
B．0.05mol/L
C．0.25mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：10g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×10%=1g，
则NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.025mol0.05L=0.5mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中所含分子物质的量最多的是
A．56gN2
B．1.5molO2
C．标准状态下22.4LCl2
D．3.01×1023个硫酸分子