1、选择题  1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（?）

A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

参考答案：C

本题解析：若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH，则沉淀的量在加入6 L NaOH时才能达到最大值0.2 mol，A错；若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH，则沉淀的量在加入5 L NaOH时达到最大值0.2 mol，B错；若X、Y、Z分别为NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4，滴加硫酸时先与Ba (OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，然后和NaAlO2依次发生反应：AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，C正确；若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4，起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀，结合反应方程式知，当加入0.5 L H2SO4时，AlO2-完全反应，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀和0.5 mol BaSO4沉淀，继续加入H2SO4，生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解，故沉淀的最大值不可能为0.2 mol，D错
点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的分析、理解能力。难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  对氧化铝的分类中正确的是
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物(像CO一样)

参考答案：C

本题解析：由于氧化铝既能与酸反应产生盐和水，又能与碱反应产生盐和水，所以氧化铝属于两性氧化物。

本题难度：简单

3、选择题  下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Al

参考答案：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  铝能用于冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等），这是因为铝具有的性质为
[? ]
A．金属性和非金属性 ?
B．导电性 ?
C．熔点低 ?
D．还原性，在冶炼反应中放出大量热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
?
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是(? )

A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液显酸性，Y溶液呈碱性

参考答案：A

本题解析：选A。n(Al)＝＝0.1 mol,100 mL盐酸中n(H＋)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol,100 mL NaOH溶液中n(OH－)＝0.1 L×3 mol/L＝0.3 mol。
由知方案①中X为AlCl3，向其中加入NaOH立即生成沉淀，图像为曲线a，由知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物，向其中加入HCl，先发生H＋＋OH－=H2O，开始无现象，后来产生沉淀，图像为曲线b，A项错误。O点时Al3＋完全沉淀，溶质只有NaCl，由于开始时n(HCl)＝n(NaOH)。n(NaCl)相同，B项正确。a、b曲线反应都是复分解反应，C项正确。AlCl3溶液中由于Al3＋水解，溶液显酸性，D项正确。

本题难度：一般