1、选择题  用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol?Cu2?（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（　　）
A．0.4mol
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol

参考答案：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑，
如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了一个水（0.1molH2O），这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.2mol电子，所以总共转移电子0.6mol．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列金属适合用电解法冶炼的是：
A．铁
B．银
C．锌
D．铝

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　）
A．10n
B．10m
C．10mn
D．40mn

参考答案：阳极电极反应：4OH-=4e-+2H2O+O2↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn++ne-=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为0.1nmol，设相对原子质量是x，则0.1n×x=m，解得x=10mn．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  如下图所示，A、E为石墨电极，B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。

（1）打开K2，合并K1。B为?极，A的电极反应为?，?最终可观察到的现象是?，
涉及的化学反应方程式有：?
?。
（2）打开K1，合并K2。
F为?极，F极的电极反应为?，
电解过程中，观察到溶液的现象是?。

参考答案：（1）负? O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-?溶液中有红褐色沉淀生成2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2? 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
（2）阳?Fe－2e-=Fe2+?在U型管中间区域先出现白色沉淀，迅速出现灰绿色，最终出现红褐色。

本题解析：（1）打开K2，合并K1，形成原电池，由于此溶液呈中性，故属于电化腐蚀中的吸氧腐蚀。
（2）打开K1，合并K2，形成电解池，由于铁作阳极，本身失电子，即Fe－2e-=Fe2+， 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2↑,破坏了水的电离平衡，使溶液呈碱性，会发生下列反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3

本题难度：一般

5、选择题  利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

参考答案：C

本题解析：A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。

本题难度：一般