1、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是
[? ]
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图描述了电子运动的客观规律

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（　　）
A．XY42-
B．X2Y5
C．XY2-
D．XY3-

参考答案：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为2s22p3或3s23p3，为N或P；元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，Y为1s22s22p4，则Y为O，
A．XY42-中X的化合价为+6价，而N或P的最高价为+5价，则不可能存在，故A选；
B．可形成N2O5，故B不选；
C．可形成NO2-，故C不选；
D．可形成NO3-，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是
[? ]
A．必为K层
B．只能是M层
C．只有是L层
D．可以是任意层

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出基态D原子的电子排布式______．
（2）用电子式表示AE2的形成过程______，与AE2互为等电子体的离子是______．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：______?（填写元素符号）．
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为______，中心原子C的轨道杂化类型为______．
（5）C的单质中π键的数目为______，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：______＞______?（填写化学式）．

参考答案：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×164=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）AE2为CS2，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为



，与CS2等电子体的离子有N3-、CNO-等，
故答案为：



；N3-?（或CNO-）；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，故答案为：N；
（4）NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为5-3×12=1，空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，
故答案为：三角锥形；sp3；
（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O＞SiH4，
故答案为：2；H2O；SiH4．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同种元素的原子和离子，一定具有相同的（　　）
A．质子数
B．电子数
C．电子层数
D．最外层电子数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单