1、选择题  某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，此氧化物的化学式为
A.NO
B.NO2
C.N2O4
D.N2O5

参考答案：D

本题解析：分析：根据质量比，结合n=计算物质的量之比，则可确定物质的化学式．
解答：氮元素和氧元素的质量之比为7：20，则氮元素和氧元素物质的量之比为：=2：5，应为N2O5，
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用即可解答该题．

本题难度：困难

2、填空题  乙醇的结构式为： ，其在PMR 谱中有三个信号峰，其强度之比为3:2:1。分子式为C3H6O 的三种有机物，如果在PMR谱上观察氢原子给出的峰有三种情况。第一种物质峰的强度之比为3:3；第二种物质峰的强度之比为3:2:1；第三种物质峰的强度之比为2:1:2:1。由此可推断该有机物结构简式为___________、____________、____________。

参考答案：?；CH3CH2CHO? ；CH2=CHCH2OH

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，则下列有关叙述正确的是
A.分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体体积约为22.4?L，质量为28?g
B.100?mL?1?mol/L?的AlCl3溶液中含有6.02×1022个Al3+
C.将4?g?NaOH溶于100?mL蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1?mol/L
D.标准状况下，2.24?L?丙烷中含有1.204×1023个碳碳单键

参考答案：D

本题解析：分析：A、依据n=计算物质的量，温度压强不知，气体体积不能确定；
B、铝离子水溶液中水解；
C、溶液体积大于100ml；
D、依据n=计算气体物质的量，结合丙烷分子结构计算碳碳键数；
解答：A、分子数为6.02×1023的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，N2、C2H4的摩尔质量都巍峨28g/mol，质量为28g，但温度压强不知体积不能计算，故A错误；
B、铝离子水溶液中水解，100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含有Al3+小于6.02×1022个，故B错误；
C、将4 g NaOH溶于100 mL蒸馏水，溶液体积大于100ml，所得溶液物质的量浓度大于1 mol/L，故C错误；
D、标准状况下，2.24 L 丙烷物质的量为0.1mol，分子中含有0.2mol碳碳键，化学键数为1.204×1023个碳碳单键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查微粒输的计算应用，盐类水解的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  下列对有关实验的描述不正确的是
A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B.用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质
C.用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

参考答案：C

本题解析：分析：A、生石灰可以吸收氨水中的水，让其中的氨气挥发出来；
B、溴苯和水互不相溶，且密度比水大，苯和水互不相溶，密度比水小，乙酸和水互溶；
C、Cu、Zn均能和稀硝酸反应生成对应的盐和一氧化氮，用排水量气法时，洗气瓶的导管要短进长出；
D、粗盐的提纯步骤：先溶解粗盐，再过滤，然后向滤液中加入氢氧化钡，除去粗盐中的硫酸根离子和镁离子，再过滤，向滤液中加入碳酸钠，除去粗盐中的钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸根离子；
解答：A、生石灰可以吸收氨水中的水，让其中的氨气挥发出来，可以在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3，故A正确；
B、溴苯和水互不相溶，且密度比水大，混合后分层，上层是水，下层是溴苯，苯和水互不相溶，密度比水小，混合后分层，上层是苯，下层是水，乙酸和水互溶，不分层，故B正确；
C、Cu、Zn均能和稀硝酸反应生成对应的盐和一氧化氮，但是用排水量气法时，洗气瓶的导管要短进长出，故C错误；
D、粗盐的提纯步骤：先溶解粗盐，再过滤，然后向滤液中加入氢氧化钡，除去粗盐中的硫酸根离子和镁离子、铁离子等，再过滤，向滤液中加入碳酸钠，除去粗盐中的钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸根离子，碳酸钠必须加在氢氧化钡的后面，最后加盐酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生对有关化学实验基本知识的掌握程度，要求学生熟记所学知识，学以致用．

本题难度：困难

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
B.18g水所含的电子数为NA
C.8g?He所含的分子数为NA
D.16g?O2与16g?O3所含的原子数均是NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．气体体积与温度和压强有关；
B．根据n=计算?H2O的物质的量，1个水分子中含有10个电子；
C．根据n=计算?He的物质的量；
D．根据n=计算?16g?O2与16g?O3的物质的量；
解答：A．标准状况下，22.4L?氧气的物质的量为1mol，分子数为NA．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，气体的分子数小于NA，故A错误；
B．H2O的物质的量为n===1mol，1个水分子中含有10个电子，1molH2O所含的电子数为10NA，故B错误；
C．He的物质的量为n===2mol，所含的分子数为2NA，故C错误；
D．16g?O2的物质的量为n===0.5mol，1个氧气分子中含有2个氧原子，16g?O2所含的原子数为0.5mol×2=1mol，16g?O3的物质的量为n===mol，1个臭氧气分子中含有3个氧原子，16g?O3的所含的原子数为mol×3=1mol，则二者的原子得物质的量相同、原子数相同均是NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意单位的运用，题目较简单．

本题难度：一般