1、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是?
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体可能为铁、铜混合物

参考答案：D

本题解析：由于b小于c，所以最终所得的固体一定含有铜，但也可能含有铁，因此选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为
A．1∶4
B．2∶7
C．1∶2
D．8∶31

参考答案：A

本题解析：投入铁粉后发生的反应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，由于残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，因此置换出的铜和参加反应的铁的质量是相同的。若设置换出了xmol铜，则和铜离子反应的铁是xmol，则与氢离子反应的铁是。根据原子守恒可知硫酸和硫酸铜的物质的量分别就是和xmol，所以原溶液中H+和SO42－的物质的量之比为。所以答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  为了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯气
B．加入H2O2
C．加入Fe
D．加入KMnO4

参考答案：B

本题解析：A错误，通入氯气会引入新的杂质。
B正确，双氧水具有强氧化性，可以将+2价铁氧化成+3价，而还原产物是水，没有新杂质。
C错误，铁粉的加入会还原部分+3价铁，导致杂质增加。
D错误，KMnO4虽然可以氧化+2价铁，但同时也引入了新的杂质。

本题难度：简单

4、简答题  工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______．
（3）步骤③的离子化学方程式是：______．
（4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH）?3沉淀是否完全的方法是______．
（5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______．

参考答案：由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，
氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液1中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为?H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：NaOH；?H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）滤液2含有AlO2-，步骤③通入二氧化碳，与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（4）由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤．检验Al（OH）?3沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
（5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%

参考答案：D

本题解析：铜和银与硝酸反应，生成NO2或NO，但通过排水法收集到的气体是NO。溶液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，即氯化银的质量是wg。所以根据原子守恒可知，合金中银的质量是，则铜的质量分数为，即选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：一般