1、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据装置的特点可知，甲是原电池，锌比铜活泼，属于锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，放出氢气。乙装置中不能构成原电池，锌和稀硫酸直接发生置换反应生成硫酸锌和氢气。据此可知选项C是正确的，其余选项都是错误的，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该用（　　）
A．纯锌与稀H2SO4
B．纯锌与浓H2SO4
C．粗锌与稀HNO3
D．粗锌与稀H2SO4

参考答案：浓硫酸和稀硝酸都不能与锌反应生成氢气，
实验室制备氢气应用稀硫酸，
粗锌与纯锌相比较，粗锌易形成原电池反应而导致反应速率加快，
则应用粗锌与稀硫酸反应，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变化是（　　）
A．增加6.5g
B．减少5.6g
C．增加11.2g
D．减少13g

参考答案：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
?Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
?x? 0.4mol
x=65g×0.4mol2mol=13g，
所以负极质量减少13g．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）下列能构成原电池的是______（A、B、C、D中的电解质溶液均为稀硫酸）（填编号）

（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

①B中Cu极电极反应式为______；
②C中被溶解的金属是_____ _，总化学反应方程式为______；
③A．B、C中铁被溶解的速率，由大到小的顺序是______．

参考答案：（1）A、B、C符合原电池的构成条件，D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池．
故选ABC；
（2）①该电池中，铁失电子生成二价铁离子进入溶液，铁片逐渐溶解，所以铁作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑．
故答案为：2H++2e-=H2↑；
②该电池中锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌逐渐溶解，锌作负极，铁作正极，
电池反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
③通过以上分析知，B装置加快了铁片的溶解，C装置减慢了铁片的溶解，所以反应速率由大到小的顺序是B＞A＞C．
故答案为：B＞A＞C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____?（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。

参考答案：（1）亮，①Mg—2e－=Mg2+；2H++2e－=H2↑。（2）亮，①Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O。

本题解析：略

本题难度：简单