参考答案：Ⅰ.BD
Ⅱ.(1)过滤
(2)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
(3)AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
(4)①防止Mg、Al与空气中的成分反应　②14

本题解析：Ⅰ.选项A，纯铝硬度差，不能用于制造飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质量轻、密度低、散热性好、抗压性强和易于加工等性能，能用于制造运－20的座椅。选项C，固态氧化铝不导电，不能用于制造运－20电器线路的导线。选项D，普通钢制造的容器具有较好的抗压和抗冲击能力等特性，适合制造灭火器的外壳。
Ⅱ.(1)铝土矿中的Al2O3、Fe2O3能与盐酸反应生成可溶性AlCl3、FeCl3，SiO2不反应，a中含有固体SiO2，b中含有固体Fe(OH)3，均需要利用过滤除去。
(2)向AlCl3、FeCl3溶液中加入过量NaOH溶液，AlCl3、FeCl3与过量NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和难溶的Fe(OH)3沉淀，据此可写出相应反应的化学方程式。
(3)NaAIO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。
(4)①由于Mg、Al都易在空气中燃烧，所以制备镁铝合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al与空气中的成分反应。
②1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物为17 mol MgH2和12 mol Al，与盐酸反应的化学方程式为MgH2＋HCl=MgCl2＋2H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，17 mol MgH2消耗34 mol HCl，12 mol Al消耗36 mol HCl，共消耗70 mol HCl，消耗5.0 mol·L－1盐酸的体积为70 mol÷5.0 mol·L－1＝14 L。

本题难度：一般

4、选择题  含Mg2+和A13＋的物质的量之比为1 : 2 的MgC12和AlCl3两种溶液，若使溶液中的
Cl -完全沉淀，用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为
A．1∶3
B．1∶2
C．3∶1
D．3∶2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （共10分）已知有以下物质相互转化关系。

⑴写出化学式 G?，H?
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D?；
D→F?、?.
F→G?

参考答案：(1)G:NaAlO2? H:Fe(OH)3 ?
(2)B→D? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D→F? Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓? Al3++3OH-=Al(OH)3↓
F→G? Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

本题解析：略

本题难度：一般