1、选择题  CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
(? )
A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

参考答案：D

本题解析：Cs为第ⅠA族元素，在化合物中只显＋1价，I、Cl相比，Cl的非金属性强，所以Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B错；＋1价的碘不可能氧化Cl2而使自己被还原为单质碘，因为氯水的氧化性比＋1价的碘强，C错；D对。

本题难度：一般

2、选择题  某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（?）
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质一定含有钠元素
D．该物质一定不含有钾元素

参考答案：C

本题解析：某些金属及其化合物在灼烧时产生不同颜色的火焰，称为焰色反应，该物质焰色反应为黄色，表明含钠元素。

本题难度：一般

3、填空题  工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

参考答案：（1）Fe2＋、Al3＋（1分，有错不得分）
（2）Al3＋（1分）；加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）（1分）
（3）Fe2＋＋NO2－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O（2分）；氧化剂（1分）；2mol（1分）
（4）2[Fe(OH)]2＋＋2H2O[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋（2分）

本题解析：（1）稀硫酸与铁、氧化铝、氧化铁反应的生成物分别是硫酸亚铁和氢气、硫酸铝和水、硫酸铁和水。由于铁是过量的，所以生成的硫酸铁继续与铁反应生成硫酸亚铁，因此反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Al3＋。
（2）由于溶液中只有Fe2＋、Al3＋两种金属阳离子，而氢氧化铝开始沉淀时的pH值大于氢氧化亚铁开始沉淀时的pH值，所以加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3＋沉淀；由于搅拌时可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。
（3）反应II中有NO生成，这说明反应中亚硝酸是氧化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe2＋＋NO2－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，氧气在反应中得到4个电子，所以0.5mol氧气可以得到2mol电子。亚硝酸钠中氮元素的化合价是＋3价，其还原产物中氮元素的化合价是＋2价，得到1个电子，所以根据电子守恒可知，相当于是节省了2mol亚硝酸钠。
（4）[Fe(OH)]2＋离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合离子，则根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为2[Fe(OH)]2＋＋2H2O[Fe2(OH)4]2＋＋2H＋。

本题难度：一般

4、选择题  将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．45mL
B．50mL
C．40mL
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：根据题意知，HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol，生成NO的物质的量为0.01mol，所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol，再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3-）=0.04mol，则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L，即40ml，选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列金属用途与性质不相对应的是（?）
A．用铜作电线是由于其导电性良好
B．用钨作灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高

参考答案：Ｄ

本题解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线。钨是熔点最高的金属，做灯丝。铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化。只有Ｄ不正确。

本题难度：一般