1、计算题  在500mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。
（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1的稀硝酸_________ mL。

参考答案：(4 分)（1）0.04? (2)26.7

本题解析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol
则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol
原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol
所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol
则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol
（2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol
则根据反应的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知
需要硝酸的物质的量是
则需要硝酸的体积是
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是?，
反应的离子方程式是?。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是?，
反应的离子方程式是?。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是?，然后又褪色，起作用的微粒是?，

参考答案：(1)Cl2? 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2?（1分、3分）
(2)Cl-? Ag++Cl-=AgCl↓?（1分、3分）
(3)H+? HclO?（各2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（?）
A．新制的氯水
B．氯化钙溶液
C．液氯
D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氯的说法正确的是?（?）
A．Cl2能使鲜花褪色是因为Cl2具有漂白性
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．氯水见光易分解，所以氯水应放在棕色瓶中避光保存
D．实验室可以用MnO2与稀盐酸反应制备Cl2

参考答案：C

本题解析：Cl2使鲜花褪色是因为Cl2与鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性；氯气与氢氧化钠溶液反应时氯气既做氧化剂又做还原剂；MnO2与稀盐酸不反应，所以制备Cl2应用浓盐酸。

本题难度：简单

5、选择题  C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．实验室可用NaOH溶液处理废气
C．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

参考答案：B

本题解析：A项，一氧化碳，一氧化氮均不是酸性氧化物。B项，氢氧化钠均可以和二氧化氮、氯化氢反应。正确。C项，氮气可以和氧气在放电情况下生成一氧化氮，无法直接生成二氧化氮。硫和氧气反应生成二氧化硫，但不可以直接生成三氧化硫。D项，CO2、SO2与水反应是化合反应，而NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮

本题难度：一般