1、填空题  锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示

（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
（已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
（4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
（5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

参考答案：（1）2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO
（2）[Zn（NH3）4]2＋＋2e－=Zn＋4NH3↑
（3）ZnO＋2OH－＋H2O=[Zn（OH）4]2－
（4）增大了负极的反应面积，提高了放电效率　2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－
（5）Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O　2.8（2.7也可）

本题解析：（2）析锌一极应是[Zn（NH3）4]2＋得到电子，还原为锌，同时释放出氨气。（4）碱性锌锰电池中，负极锌失电子生成锌离子，再与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化锌，负极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－。（5）锌空电池的负极反应式为2Zn－4e－＋4OH－=2ZnO＋2H2O，正极反应式为O2＋4 e－＋2H2O=4OH－，用惰性电极电解硝酸银溶液的阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，则有O2～4e－～4Ag，V（空气）＝×22.4 L·mol－1＝2.8 L。

本题难度：一般

2、选择题  A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此
A．A比B容易被还原
B．A2-的还原性比B2-的强
C．A的氧化性比B弱
D．A2-比B2-的半径大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

参考答案：（1）第三周期 VIA族；?；
（2）Cl2 + H2OCl－+ H+ + HClO?；
（3）2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2?；
（4）酸； ?NH4++ H2ONH3·H2O + H+?；
（5）O2＋2H2O＋4e－ ="=" 4OH－?；
（6）2.5?。

本题解析：根据题意可知这几种元素分别是A是O；B是Cl;C是S；D是Na；E是N。X是NH4NO3。（1）S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高价氧化物的水化物NaOH的电子式为。（2）Cl2与水反应的两种方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。（3）元素O和Na形成的化合物Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。（4）X NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH4++ H2ONH3·H2O + H+，消耗了水电离产生的OH-，使OH-的浓度减小，促进了水的电离，当最终达到电离平衡时，由于溶液中c(OH-)<c(H+).所以其水溶液显酸性。（5）O2的相对分子质量为32，与其等式量的N的氢化物的化学式为N2H4，俗称联氨。燃料N2H4与空气组成的燃料电池中，燃料N2H4为负极，空气的电极为正极。电解质溶液是30％的KOH溶液，则该电池放电时的正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ="=" 4OH－ 。（6）在整个闭合回路中电子转移的物质的量相等。若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，n(Cu)=80g÷64g/mol=1.25mol,所以n(e-)=2.5mol.即燃料电池中转移的电子数N=2.5NA。

本题难度：一般

4、填空题  （12分
下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式?。

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有?（填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（），前者沸点低于后者，理由是
? _____?。

参考答案：（12分）
⑴根据构造原理最后填入电子的能级的符号（2分）

本题解析：
（1）根据构造原理最后填入电子的能级的符号。
（2）列表分析? K? L? M? N
A? 2? 8? 11? 2
B? 2? 8? 18? 6
A的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,B为第四周期ⅣA族锗；
（3）由图可知：晶胞中Cu?原子个数为8×1/8+6×1/2=4,H原子个数为4，所以化学式为CuH,，在Cl2中燃烧的方程式为：2CuCl＋3Cl22CuCl2＋2HCl;
除Cu外，第四周期中最外层只有一个电子的还有钾与铬，[Ar]4s1? [Ar]3d54s1
(4)邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

参考答案：C

本题解析：
A , B , C ,分别为三种短周期元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，说明B为第三周期元素、C为第二周期元素或B为第二周期元素、C为第一周期元素；
当B为第三周期元素、C为第二周期元素时，B2+表示失去2个电子、C-表示得到1个电子，B为镁、C为氟，由于A , B ,在同一周期，A 的最低价阴离子分别为A2-，A2-表示得到2个电子达到8个电子稳定结构，则A为硫元素。
A、原子序数A>B>C,所以A错误;
B原子半径:B>A>C,所以B错误;
C离子半径:A2->C->B2+,正确;
D 原子核外最外层电子数：C>A>B,所以D错误。
同理当B为第二周期元素、C为第一周期元素时,A为氧、B为铍、C为氢。
A、原子序数A>B>C,所以A错误;
B原子半径:B>A>C,所以B错误;
C离子半径:A2->C->B2+,正确;
D 原子核外最外层电子数：A>B>C,所以D错误。
综上所分析可知，只有C正确。

本题难度：一般