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1、填空题 （8分）设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、
和H2O。
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参考答案：（1）确定结晶水：取少量晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液体生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水
（2）确定K+：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。
（3）确定Al3+：一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不考虑Zn(OH)2）
（4）确定：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无
、
存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含
本题解析：考察离子的检验。钾离子一般用焰色反应。根据氢氧化铝是两性氢氧化物，可检验铝离子。用钡盐检验。水一般用无水硫酸铜检验。
本题难度：一般
2、实验题 某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。
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| 实验操作
| 实验现象
|
步骤1
| 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份
| 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
|
步骤2
| 将第一份滤液与稀盐酸混合
| 产生大量气泡
|
步骤3
| 将第二份滤液加热
| 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
|
⑴步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑵步骤2、步骤3的实验目的都是?；为达到该实验目的，还可以采取的方法是?。
⑶请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：?。
参考答案：
⑴除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵检验HCO3—离子?另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
本题解析：⑴除去碳酸钙等不溶性杂质
⑵检验HCO3—离子?另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
本题难度：一般
3、选择题 用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是
A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液
B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2
C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层
D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘
参考答案：C
本题解析：A项正确；B中应该是长进短出，错误；C中在分液时上层液体要从分流漏斗上口倒出下层液体流出，错误；D项中由于碘受热能升华，无法分离，错误；
本题难度：简单
4、选择题 下列分离方法不合理的是（ ）
A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法
参考答案：A、石油和汽油是互相溶解、沸点不同的物质，其分离可以采用分馏的方法，故A正确；
B、乙醇和水是互溶的，不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂，故B错误；
C、泥沙和水是互不相溶的，先溶解、过滤，得到粗盐的水溶液，然后结晶可以获得粗盐的晶体，故C正确；
D、金属铁可以和三价铁发生反应生成氯化亚铁，可以将氯化亚铁中的氯化铁除去，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－
B．一定有SO42－
C．一定没有Al3＋
D．一定没有CO32－
参考答案：BD
本题解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选BD。
本题难度：一般
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