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高中化学知识点大全《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(七)
2017-09-23 23:25:44
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．CaCl2═Ca2++2Cl-
B．K2CO3═K2++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-
D．FeCl3═Fe2++3Cl-
2、选择题 下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
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3、选择题 下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)
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4、实验题 (9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。
5、选择题 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
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