1、简答题  生产中常要控制反应条件以增大反应速率．下列措施中不能加快可逆反应C?（s）+H2O（g）?

?CO（g）+H2（g）的反应速率的是（　　）
A．增加C的用量
B．选择合适的催化剂
C．碾细固体反应物
D．提高反应体系的温度

参考答案：A、C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故A选；
B、合适的催化剂，降低活化能，增大活化分子数，反应速率加快，故B不选；
C、碾细固体反应物，增大反应混合物的接触面积，反应加快，故C不选；
D、温度升高，反应物获得能力，，增大活化分子数，反应速率加快，故D不选．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体)
B．硝酸钾溶液
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵(固体)

参考答案：C

本题解析：碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体，消耗氢离子，降低氢离子的浓度，反应速率降低，但生成的氢气体积减少，A不正确；B中在酸性条件下，硝酸钾具有强氧化性，和锌反应得不到氢气，B不正确；硫酸钾溶液相当于是稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，且生成的氢气体积不变，C正确；硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度，所以不能改变反应速率，D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B，需要注意在酸性条件下NO3－的氧化性。

本题难度：一般

3、选择题  用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）


A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸

C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  反应4（g）＋5（g）4NO（g）＋6（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（?）
A．(NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1
B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1
C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1
D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1

参考答案：C

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以根据题意可知，水蒸气的反应速率是。又因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：在金属反应速率时，除了依据概念之外，反应速率之比是相应的化学计量之比，也是常用的计算关系，需要熟练掌握并能灵活运用。

本题难度：一般

5、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化