1、选择题  下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　）
A．HI和NaI
B．NaF和KCl
C．Cl2和NaOH
D．F2和NaBr

参考答案：A、HI中只有共价键，NaI中只有离子键，所以化学键类型不同，故A错误．
B、NaF、KCl中都只有离子键，所以化学键类型相同，故B正确．
C、氯气中只有共价键，氢氧化钠中既有离子键又有共价键，所以化学键类型不同，故C错误．
D、氟气中只有共价键，NaBr中只有离子键，所以化学键类型不同，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．NH3、NO2。
B．NaCl、KF
C．NaOH、Ca(OH)2
D．MgO、H2O2

参考答案：D

本题解析：A. NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子。错误。B．NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体。错误。C． 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体。错误。D．MgO是离子化合物，含有离子键； H2O2?是共价化合物，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异。正确。

本题难度：一般

3、选择题  已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A.2W-+Z2=2Z-+W2
B.2X-+Z2=2Z-+X2
C.2W-+Y2=2Y-+W2
D.2Z-+X2=2X-+Z2

参考答案：B

本题解析：分析：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．
解答：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；
B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；
C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；
D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；
故选B．
点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列说法一定正确的是（　　）
A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y
B．任何物质中都必含有化学键
C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
D．CaC2中既有离子键又有共价键

参考答案：A．位于短周期的X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明X位于Y下一周期，X属于金属元素，Y属于非金属元素，如Na和F元素，钠的最高化合价是+1，氟的最高化合价是0，故A错误；
B．稀有气体是单原子分子，所以稀有气体中不含化学键，只含分子间作用力，故B错误；
C．离子键一定存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D．碳化钙中钙离子和C22-间存在离子键，两个原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．共价化合物一定属于原子晶体
B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物
C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的
D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：A：HCl为共价化合物，属于分子晶体；B：前半句正确，但后半句错误，NaOH含有共价键，但为离子晶体；C：化学史知识，记下即可；D：He形成的晶体中无共价键；

本题难度：一般