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1、简答题 已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系．
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，
①请写出A的化学式______
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式______
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D?均是10电子粒子，请写出C的电子式______．
参考答案：（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；反应为：NH4++OH-=NH3+H2O；或为：HF+OH-═F-+H2O
①A的化学式为：NH4+?（或HF）
②A和B反应生成C、D的离子反应方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O?（或HF+OH-═F-+H2O?）
故答案为：NH4+ （或HF）；NH4++OH-═NH3↑+H2O （或HF+OH-═F-+H2O ）
（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D 均是10电子粒子，结合微粒的性质特征推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；所以C的电子式为：
或者
；
故答案为：
或者
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：
（1）A元素的原子结构示意图为 ________________
（2）写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________
参考答案：（8分）（1）略? (1分)?
（2）E：Cl2? (1分)? K：Fe(OH)3 ?(1分)
（3）共价 (1分)?
（4）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O?（2分）
（5） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2++2Cl－?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。
（1）写出B、C的化学式：
B?；C?
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+F： ??②D+E：?
（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________?
（填名称）
参考答案：（8分）（1）?Na2CO3?CO2（2）①HCO3－+OH－ =CO32-+H2O
②2Na2O2＋2H2O= 4Na+?+4OH－+ O2↑（3）碳酸钠和氢氧化钠
本题解析：略
本题难度：简单
4、推断题 A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)
已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。
(1)写出物质的化学式： E________，F________，J________。
(2)写出反应的化学方程式：
①____________________________； ②_______________________；
③____________________________。
参考答案：(1)Fe(OH)2；Fe(OH)3；NaAlO2
(2)①Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
?
已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____?。
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__?_(用离子符号表示)。
（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式?；写出M在水溶液中电离的方程式?。
参考答案：
（1）?
（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（3）Cl-> Na+ > Al3+（4）AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；AlO-+H++H2O
Al(OH)3 Al3++3OH-
本题解析：中学电解氯化钠、氯化钾水溶液都生成三种物质：氯气、氢气和碱；因A、C为单质，故Y为碱，碱溶液与单质反应产生单质A，推知：A为氢气，C为氯气，Y为硅或铝，又因为Z和K都含有组成D的元素，且二者混合生成M，说明D为铝，Z为偏铝酸钠，W为氯化氢，K为氯化铝，M为氢氧化铝。E与盐酸反应生成氢气，说明E为金属，由N与H之间转化关系知，E为铁，N为氯化铁，H为氯化亚铁。根据推知的元素原子序数，a=1,c=17,d=13,e=26,由3(a+b)=2(a+c)得，b=11,即B单质的组成元素为钠。
（1）?X为氯化钠，它是离子化合物，形成过程为
（2）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；（3）Na+,Al3+离子的电子数都是10，质子数越大，半径越小，离子半径：Na+>Al3+,Cl-有三个电子层，半径最大：即Cl->Na+>Al3+.
本题难度：一般
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