1、推断题  A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________________________．
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是__________________________________；1?mol?C完全燃烧生成液态水时放出1?300?kJ的热量，则C完全燃烧的热化学方程式是________________________________________．A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_____________________________________________________________________．

参考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
(2)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－2 600 kJ·mol－1；Ca(HCO3)2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中无配合物生成的是
A．铝与氢氧化钠反应
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化铝并不断充分搅拌
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知，A为空气中含量最多的单质。根据下图转化关系，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：
A?、D?。
（2）E→C的反应方程式为?。
（3）久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是?。
（4）实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
（5）现有1．00mol·L-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为??mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需?和??。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度??（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

参考答案：（1）N2? NO2（每空1分，共2分）
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（2分）
（4）2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2分）
（5）1．00? 100毫升容量瓶?胶头滴管?偏大（每空1分，共4分）

本题解析：分析：当A为空气中含量最高的单质气体时，应为N2，则C为NO，B为NH3，D为NO2，E为HNO3；（1）写出下列物质的化学式：A、N2;NO2;答案：N2? NO2；（2）E→C的反应方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O，答案：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O；（3）E为HNO3，久置的E的浓溶液常常呈黄色，原因是硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中，答案：硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中；（4）B为NH3，实验室制取B的化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，答案：2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；
⑸溶液有均一性和稳定性，E为HNO3，1．00mol·L-1的E溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓度为 1．00mol·L-1，将前面取出的E溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需100毫升容量瓶和胶头滴管，在配制过程中定容时俯视，定容体积偏小，则所配溶液浓度偏大。 答案：1．00? 100毫升容量瓶?胶头滴管?偏大

本题难度：一般

4、简答题  在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．
已知A、B、C中均含有同种元素．
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出B→C反应的离子方程式：______．
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A是______；B是______；C是______；D是______．

参考答案：根据题给反应关系，
（1）已知A、B、C中均含有同种元素，若D为金属单质，则可以是锌，A可以是FeCl3，锌适量时，Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2；锌过量时，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，且Fe+2FeCl3=3FeCl2符合题意，所以B为FeCl2，C为Fe，B→C反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或D为Fe，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，故B→C反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；或2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，所以与碱能发生连续反应的最典型的物质是Al3+，A和C反应是氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；则A可以是AlCl3，B是Al（OH）3，C是NaAlO2，D为NaOH；
故答案为：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X.它们有如下的?转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是
[? ]
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般