1、实验题  已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。?

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。

参考答案：（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒 。
（2） Cu? ；Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag 。
（3） 冷却结晶

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积( 大于25 mL) ，并检验Cl2的氧化性。

（1 ）A 极发生的电极反应式是______________ ，B 极发生的电极反应式是____________ 。
（2 ）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______ 接______ 、______ 接A 、B 接______ 、______ 接______ 。
（3 ）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________ ，其中发生反应的离子方程式是______________________________ 。

参考答案：（1 ）阴极：2H++2e-=H2↑；阳极：2Cl--2e-=Cl2↑?
（2 ）H F G? D E C
（3?）KI淀粉溶液变蓝；Cl2+2I-= I2+2Cl-

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  ?由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

参考答案：.(1) ①A→B?②B?③ A -2e-=A2+ (2)④活泼（或强）?⑤? Cu-2e-=Cu2+
(3)⑥ 2H++2e-=H2 ↑?⑦变大? (4)⑧D>A>B>C? (5)⑨0.2mol⑩6.5g

本题解析：(1)金属不断溶解，说明A是负极，B是正极，金属所失去的电子经导线传递到正极B上，所以溶液中的阳离子氢离子向正极方向移动。
（2）C的质量增加，说明C是正极，B是负极，因此金属性是B大于C。溶液中的铜离子在正极得到电子，发生氧化反应。
（3）A上有气泡，说明A是正极，D是负极。溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大。
（4）根据以上分析可知金属性强弱是D>A>B>C。
（5）氢气是0.1mol，转移电子是0.1mol。根据得失电子守恒可知，被氧化的锌是0.1mol，质量是6.5g。

本题难度：一般

4、选择题  下列实验设计能完成或实验结论合理的是（?）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较
D．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O3

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化，均变蓝，无法鉴别；可有AgNO3溶液；
B．正确，用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇，氢谱有三个峰的是2-丙醇，有四个峰的是1-丙醇
C．不正确，测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，试纸会被漂白，应用pH计测。
D．不正确，Al＋3Fe3＋ =Al3＋＋3Fe2＋

本题难度：一般

5、选择题  某学生在做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL乙醛溶液，然后水浴加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是?（?）
A．加入乙醛太多
B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单