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1、简答题 已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
| 元素代号 | 相关信息
A
A与C可形成A2C和A2C2两种化合物
B
B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙
C
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D
D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液
E
在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
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（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol?D单质和0.2mol?E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L?xC2和1.12L?yC2均含有0.1NA个C原子．
2、选择题 元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同
3、填空题 （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：?。
（6）五种元素中电负性最大的是?（填元素名称）。
4、选择题 下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
[? ]
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融时能导电
5、选择题 下列化学用语正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式：
B．磷原子的结构示意图：
C．乙酸的分子式：C2H4O2
D．乙炔的结构式H-C=C-H
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