1、简答题  已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．

参考答案：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，则B为氮元素、甲为硝酸、乙为氨气、丙为硝酸铵；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，则C有2个电子层，最外层电子数6，故C为氧元素；A与C可形成A2C和A2C2两种化合物，则A为氢元素；D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液，原子序数大于氧元素，则D为Na元素；在第3周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为Al元素，
（1）硝酸铝水溶液中铝离子水Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为10-1410-5mol/L=10-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，
故答案为：10-4：1；
（3）丙为硝酸铵，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子、硝酸根离子中原子之间形成共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）0.1molNa单质和0.2molAl单质组成的混合物投入到足量的H2O中，钠首先反应得到0.1molNaOH与氢气，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，只有0.1molAl参加反应，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为0.1mol×1+0.1mol×32=0.2mol，故氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（5）反应NH3+O2→N2+H2O（未配平）设计为燃料电池，负极发生氧化反应，氨气在负极放电，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，
故答案为：负；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
（6）A．xC2与yC2，构成元素相同、结构相同，为同一物质，故A错误；
B．xC与yC核外电子数目相同，核外电子排布方式相同，故B错误；
C．xC与yC都是同一元素的不同原子，二者之间的相互转化不属于化学变化，故C错误；
D．标准状况下，1.12L?xC2和1.12L?yC2的物质的量都是1.12L22.4L/mol=0.05mol，每个分子都含有2个C原子，故都含有0.05mol×2×NAmol-1=0.1NA个C原子，故D正确；
故答案为：D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是nsnnpn＋1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。
(1)B原子核外电子排布式为____________________________。
(2)A与E化合时原子间以_____________键相结合，D与C化合时原子间以_____________键相结合。
(3)写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：________________________________。
(4)A与B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5) 将白色的无水CuSO4溶解于A2C中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：?。
（6）五种元素中电负性最大的是?（填元素名称）。

参考答案：（共12分，除方程式2分，其余每空1分）
(1)1s22s22p3　 2分? (2)共价　离子? 2分
(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　2分? (4)sp3　三角锥形　极性? 3分
（5）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?2分?（6）氧? 1分

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Mg、Cl。
（1）根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3。
（2）H和Cl原子都是非金属，所以二者的形成的化学键是极性键；氧元素是活泼的非金属，镁是活泼的金属，二者形成的化学键是离子键。
（3）A、C的单质直接化合形成的化合物是水，所以和氯气反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，在氨气分子中氮元素含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，由于正负电荷不能重合，所以氨气属于极性分子。
（5）硫酸铜中电离出的铁离子能和水分子形成配位键，其中水是配体，配位数是4，所以反应的离子方程式是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ 。
（6）非金属性越强，电负性越大。由于氧元素的非金属性最强，所以氧元素的电负性最大。

本题难度：一般

4、选择题  下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．磷原子的结构示意图：
C．乙酸的分子式：C2H4O2
D．乙炔的结构式H-C=C-H

参考答案：A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．磷原子的结构示意图为，故B错误；
C.1个乙酸分子中含2个C、4个H、2个O原子，其分子式为C2H4O2，故C正确；
D．乙炔中存在碳碳三键，乙炔的结构式为H-C≡C-H，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般