参考答案：B

本题解析：可以假设它们的质量分别是2x、4x、5x，根据公式n=m/M计算，n（S）="2x/32=" x/16
n（SO2）="4x/64=" x/16，n（SO3）="5x/80=" x/16，得出物质的量相等，选B。
考点：物质的量的计算。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为?mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为?mol/L；9.03×1023个氨分子含?摩尔氢原子；?个电子。

参考答案：1mol/L、0.01mol/L、 4.5mol?、9.03×1024

本题解析：首先依据公式计算：；从溶液中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：；
首先换算氨分子为，所以这些NH3含1.5×3mol=4.5mol氢原子；1.5×10×6.02×1023=9.03×1024个电子。
点评：熟练掌握有关计算公式很重要

本题难度：一般

4、填空题  （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是      。
（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=          。

参考答案：（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）4 mol/L （1分）
（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O
0.01 mol
② 5

本题解析：
试题分析：⑴实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
⑵根据c=n/V,得氨气的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物质的量浓度为：0.2mol/0.05L="4" mol/L
⑶①AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+，沉淀减少即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀减少的物质的量即为氢氧化钠的物质的量0.01mol
②由①知Al(OH)3的物质的量为0.01mol，消耗NH3·H2O0.03mol，所以Mg2+消耗NH3·H2O（0.04mol-0.03mol）=0.01mol,则n（Mg2+）=0.005mol=n(SO42-），所以需要1mol/LBaCl2溶液5ml使SO42-沉淀完全。
考点：离子反应及相关计算

本题难度：一般

5、选择题  NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是
[? ?]
A．0.9g
B．1g
C．2g
D．9g

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般