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1、计算题 （12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：?、?和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用?来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的体积/mL
| 氨气的体积/L
|
1
| 3.62
| 50.00
| 0.896
|
2
| 7.24
| 50.00
| 1.792
|
3
| 10.86
| 50.00
| 2.016
|
4
| 14.48
| 50.00
| 1.568
|
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为?L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=?mol? n(NH4HSO4)=?mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：?mol
2、选择题 某盐的混合物中含有0.2mol Na＋，0.4mol Mg2＋，0.4mol Cl－，则SO42－为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.3mol
D．0.15mol
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