1、选择题  将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是(? )
A．d-c="2a+f"
B．2e+b="3g+8h"
C．反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)mol
D．d="4g+10h"

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

参考答案：C

本题解析：还原性HSO-3＞I-，所以首先发生的离子反应是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。继续加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，根据发生的反应，则：A、根据图像可知，0～b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正确；B、根据图像可知，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I—的物质的量是2.5n。则根据反应IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物质的量为，消耗碘离子的量为。根据反应3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正确；D、根据以上分析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2，D正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+4
D．+3

参考答案：D

本题解析：设X2O72-被还原后X的化合价为x，0.2molX2O72-能使0.6molSO32-完全氧化成SO42-，其中S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以由电子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是（?）
A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子
D．当转移1mol电子时，消耗56gS2O32－

参考答案：D

本题解析：考查氧化还原反应相关知识点
反应中两个亚铁离子的化合价由+2价升至+3价（Fe3O4中有两个+3价铁）， S2O32－中的四个硫全部转变为S4O62－，总体化合价由+8价升至+10价，升高2价，共升高四价；而氧气中氧元素由0价降至—2价，降低四价，反应中有四个电子的转移
所以还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
A：1molO2氧化了２mol Fe2＋
B：还原剂为Fe2＋、2S2O32－，氧化剂为O2
C：每生成1mol Fe3O4，共转移４mol电子
D：由反应可看出，当有4mol电子转移时，消耗2molS2O32－，即224g，正确
答案为D

本题难度：一般

5、填空题  铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)?△H=+116.0kJ·mol－1,②
①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4?。
①该反应还原剂是　　（写化学式）。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。
(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

参考答案：（16分）（1）①Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）?△H=-217.4KJ/mol；（2分）
②阳；（2分）
（2）①H3PO2（2分）；②1mol（2分）；
（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）；
②Cu2++Cl-═CuCl+（2分）．
（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②HPO32-+2H+=H3PO3（2分）

本题解析：（1）①根据盖斯定律可得Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=（①+②）/3=（－768.2kJ·mol－1+116.0kJ·mol－1）/3=-217.4KJ/mol；
②粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
（2）①根据还原剂的判断，元素化合价升高的物质作还原剂，在4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4?中P元素的化合价升高，所以还原剂是H3PO2；
②该反应中每生成4molCuH转移 12mol电子，所以每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为1mol；
（3）①由图可知，当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）①根据离子的放电顺序及溶液中离子的种类，在阳极放电的是氢氧根离子，所以阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中有亚磷酸生成，原料室中的磷酸氢根离子通过阴膜到达产品室，与通过阳膜到达产品室的氢离子结合生成亚磷酸，所以产品室中的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3。

本题难度：一般