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高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》考点特训（2017年冲刺版）(十)
2017-09-23 23:43:49
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 （12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
（1）下列说法正确的是______________
A．反应进行到3min时达到化学平衡状态
B．是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响
C．当反应物消耗量一定时，若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大
D．平衡时氢气的浓度为1mol/L
| （2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。
（3）当有0.25mol CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。
参考答案：
（1）BC（4分，每个2分，多选倒扣）
（2）0.075mol/(Ls)； 75%（每空2分）
（3）放出； 22.75（每空2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
参考答案：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；
B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；
C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；
D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．
故选：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强?②混合气体的密度?③B的物质的量浓度? ④混合气体总物质的量? ⑤混合气体的平均相对分子质量?
⑥速率关系：v（C）与v（D）的比值? ⑦混合气体总质量? ⑧混合气体总体积．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑥
参考答案：①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故①正确；
②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；
③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；
④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故④正确；
⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；
⑥v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；
⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；
⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误．
故①③④⑤正确．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g)  CH3OH (g)?DH1
反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)??CH3OH (g)+H2O(g)?DH2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度? b．增大H2的浓度
c．增大压强? d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度(mol/L)
| 2
| 4
| 1
| 3
| H2的初始浓度(mol/L)
| 3
| 2
| 3
| 3
| 时间（min）
| 8
| 6
| 12
| n
|
?
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为?L。
参考答案：（1）①<(1分)；?② 0.2mol/(L·min) (1分)，? 0.6(2分)；
（2）K= c(CH3OH ) ·c(H2O) / c(CO2) ·c3(H2) (1分)，? a、c(1分)；
（3）CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2(2分)、? 4(2分)；
（4）负（1分），? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O（2分）；
（5）13.44(2分)。
本题解析：分析题意随温度升高，平衡常数K减小，所以反应放热；
CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)
初始（mol）：? 2? 6? 0
变化量（mol）：1.6? 3.2? 1.6
平衡量（mol）：0.4? 2.8? 1.6
平衡时气体的总量为0.4+2.8+1.6=4.8mol；为原来的4.8/8=0.6倍，则压强为原来的0.6倍；（3）由盖斯定律可知反应Ⅰ-Ⅱ，可得反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)?DH = DH 1 - DH 2，表中
CO的初始浓度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始浓度(mol/L)
3
2
3
3
时间（min）
8
6
12
n
?
H2的初始浓度相同，CO的浓度为2：1时，所用时间为2：3，则当CO的浓度为2：3时，所用时间为2：1，则n=4；（4）负? CH3OH – 6e- + 8OH-? = CO32- + 6H2O；（5）每消耗0.2mol CH3OH，转移的电子为1.2mol，电解池的阴极反应为2H++2e-=H2↑所以产生的气体为0.6mol，标况下的体积为13.44L.
本题难度：困难
5、选择题 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是?(? )
A．加热
B．加压
C．减少生成物浓度
D．加大反应物浓度
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
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