1、填空题  如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g) ?CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
(Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

参考答案：减小 ， 不变 ；? AB； 0.075 mol/(L.min)； 1.75

本题解析：(Ⅰ)根据表中数据可知，随着温度的升高，CO2的转化率减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，由此升高温度平衡常数减小。平衡常数只与温度有关系，由此提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值不变。根据方程式可知，正反应是体积减小的可逆反应，则缩小容器的体积，增大压强，平衡向正反应方向进行；通入CO2，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行；升高温度，平衡向逆反应方向进行，催化剂不能改变平衡状态，所以答案选AB。
（Ⅱ）根据图像可知，反应进行到10min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时生成甲醇的浓度是0.75mol/L，则从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝0.75mol/L÷10min＝0.075 mol/(L·min)。根据方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)可知，消耗氢气的浓度是0.75mol/L×3＝2.25mol/L，则剩余氢气的浓度是4mol/L－2.25mol/L＝1.75mol/L。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(? )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是
A．该反应中生成物的总能量高于反应物
B．增大压强反应物活化分子百分数不变
C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

参考答案：D

本题解析：A、正确，生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量；B、正确，增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数。C、正确，本反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，可以提高原料乙苯的转化率；D、不正确，不断分离出苯乙烯，生成物浓度降低，反应速率降低。选D。

本题难度：一般

4、填空题  合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为?。
（2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染。
　已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)　 　　ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　 ΔH2＝―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的_____倍（计算结果保留1位小数）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
　
请回答：
①甲烷燃料电池的正极反应式是____?____。
②当线路中有0.1 mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为?。

参考答案：（10分）
（1）CH4 + H2O ?CO + 3H2（2分）
（2）0.7（2分）
（3）①　O2＋4 H+＋4e－==2H2O　　　　（2分）?②　 b　（1分）? 3.2（1分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O ="==" 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分）

本题解析：（1）根据题中提供的反应物、生成物和条件可以书写方程式，方程式为CH4 + H2O ?CO + 3H2。
（2）(由第一个式子乘以2在减去第二个式子)再除以2得：CH4(g) + 3/2O2(g)＝CO (g) + 2H2O(l) ΔH=- 607.3 kJ/mol。(607.3 kJ/mol)/ (890.3 kJ/mol)=0.7。
（3）①充入O2的一极是正极，失去电子，反应式是O2＋4H+＋4e－==2H2O。
②Cu2++2e-=Cu,0.1mol电子，得铜为3.2g。b极是阴极得电子，故b及质量增加。
（4）根据题中给提供的反应物和生成物书写，离子方程式为：2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O ="==" 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-。
点评：本题考查的是化学计算、合成氨、燃料电池和电解原理等知识，题目难度中，对各个知识点原理都清楚才能解答此题。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下的密闭定容容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡（　　）
A．混合气体的压强
B．B的物质的量浓度
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

参考答案：A、由于A是固体，反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，容器容积固定，所以反应体系中压强始终不变，故压强不变，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、B的物质的量浓度不变，其它物质的浓度也会不变，各组分的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、由于A是固体，A的浓度不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D、由于反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总的物质的量始终不变，所以气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般