1、选择题  工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是
A．PH值小于7的溶液
B．酚酞显无色的溶液
C．溶液中c(H+)＞c(OH-)
D．溶液中含有H+

参考答案：C

本题解析：A不正确，只有在常温下，pH小于7的溶液才能显酸性；酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以使酚酞显无色的溶液，也可能是显碱性的，B不正确；如何水溶液中都含有氢离子，所以D不正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，注重灵活性。该题的关键是明确溶液酸碱性的判断依据只和溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小有关关系。另外特别要注意的是用pH判断溶液的酸碱性时，要注意溶液的温度。

本题难度：一般

2、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是?
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

参考答案：B

本题解析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，但由于放热越多，△H越小，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=?。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为?，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =?mol/L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（?）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。

本题难度：简单

5、填空题  将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= ?。

参考答案：12.7

本题解析：略

本题难度：简单